Un compuesto orgánico oxigenado tiene la siguiente composición centesimal : 66, 66% de carbono, 22, 22% de oxígeno y 11, 11% de hidrógeno. A) Determina la fórmula molecular si la masa molecular es 72. B) La reducción del compuesto origina un alcohol, proponga fórmula y nombre de dicho compuesto.
En resumen
Mm C : 12 g / mol O : 16 g / mol H : 1 g / mol C : 66. 66 g / 12 g / mol = 5. 555 mol O : 22. 22 g / 16 g / mol = 1. 388 mol H : 11. 11 g / 1 g / mol = 11. 11 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados C : 5. 555 mol / 1. 338 mol = 4 O 1. 388 mol / 1.
Mm C : 12 g / mol O : 16 g / mol H : 1 g / mol
C : 66.
66 g / 12 g / mol = 5.
555 mol
O : 22.
22 g / 16 g / mol = 1.
388 mol
H : 11.
11 g / 1 g / mol = 11.
11 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 5.
555 mol / 1.
338 mol = 4
O 1.
388 mol / 1.
388 mol = 1
H : 11.
11 mol / 1.
388 mol = 8
FE : C₄O₁Hₐ = C₄OH₈
Mm de la FE
C : 4 X 12 = 48 g / mol
O : 1 x 16 = 16 g / mol
H : 8 x 1 = 8 g / mol
`````````````````````````````````` Mm = 72 g / mol
n = 72 g / mol / 725 g / mol = 1
FM = FE(n)
FM = (C₄O₁H₈)₁ = C₄O₁H₈ = C₄OH₈.
Con esos datos la fórmula molecular es : C3H6O.
C : 54. 5 g / 12 g / mol = 4. 541 mol H : 9. 1 g / 1 g / mol = 9. 1 mol O : 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir los resultados entre el menor de los reultados C : 4. 541 mol / 2. 275 mol = 2 H : 9. 1 mol / 2. 275…
Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal : 52, 17% de C, 13, 04% de hidrógeno y el resto oxígeno. A) ¿Cuál es su fórmula empírica? B) ¿molecular si su masa es 138gr Oxigeno = 100% - 52. 71% - 13.…
FE : CH2O Mm C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 2 x 1 = 2 g / mol O : 1 x 16 = 16 g / mol `````````````````````````````` Mm = 30 g / mol n = 177 g / mol `````````````` 30 g / mol n = 6 FM : (CH2O)6 = C6H12O6.
1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 173 mol / 1. 724 mol = 3H : 10. 35…