Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la fórmula empírica y molecular.
En resumen
Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno. Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180. Calcular la fórmula empírica y molecular1.
Al analizar un hidrato de carbono hemos obtenido la siguiente composición centesimal : 40 % de Carbono, 6, 71 % de Hidrógeno y 53, 29 % de Oxígeno.
Por otro lado, averiguamos que su masa molecular es 180.
Calcular la fórmula empírica y molecular1.
Calcular molesC : 40 g / 12 g / mol = 3.
33 molH : 6.
71 g / 1 g / mol = 6.
71 molO : 53.
29 g / 16 g / mol = 3.
33 mol2.
Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 1H : 6.
71 mol / 3.
33 mol = 2O : 3.
33 mol / 3.
33 mol = 13.
FE : CH2O4.
Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol````````````````````````````````````````````````` Mm = 30 g / mol5.
Calcular nn = Mm Compuesto / Mm FEn = 180 g / mol / 30 g / moln = 66.
FM : (CH2O)6 = C6H12O6.
Con esos datos la fórmula molecular es : C3H6O.
1. calcular moles C : 62. 07 g / 12 g / mol = 5. 173 molesH : 10. 35 g / 1 g / mol = 10. 35 molO : 27. 58 g / 16 g / mol = 1. 724 mol 2. Dividir entre el menor de los resultados C : 5. 173 mol / 1. 724 mol = 3H : 10. 35…