Una solución de HNO3 en agua tiene una densidad de 1, 020 g / mL y se sabe que es 0, 547 N. Encontrar la concentración del acido nitrico en términos de : a) porcentaje en masa b) molalidad c) fracción molar.
En resumen
La concentración del acido nítrico HNO3 en términos de : a) 3. 37 % m / m ; b) 0. 55 m ; c) Xsto = 9. 86 * 10 ^ - 3 ; X solve = 0. 99 .
La concentración del acido nítrico HNO3 en términos de : a) 3.
37 % m / m ; b) 0.
55 m ; c) Xsto = 9.
86 * 10 ^ - 3 ; X solve = 0.
99 . La concentración del acido nítrico HNO3 , en términos de concentración de %m / m , molalidad y fracción molar se plantean mediante los siguientes factores de conversión : HNO3 Pm = 63 g / mol Pequiv = Pm / Nº H = 63 g / mol / 1 = 63 g / equiv a) 0.
547 equiv sto / 1000 ml sol * 63 g sto / 1 equiv sto * 1ml sol / 1.
020 g sto * 100 = 3.
37 %m / m .
B) 100 g sol - 3.
37 g sto = 96.
63 g solve 3.
37 g sto / 96.
63 g solve * 1 mol sto / 63 g sto * 1000 g solve / 1 Kg solve = 0.
55 mol / kg solve = 0.
55 m.
C) 3.
37 gsto * 1mol sto / 63 g sto = 0.
0534 mol sto.
96. 63 g solve * 1 mol solve / 18 g solve = 5.
36 mol solve X sto = 0.
0534 mol sto / ( 0.
0534 mol sto + 5.
36 mol solve ) = 9.
86 * 10 ^ - 3 Xsolve = 5.
36 mol / ( 0.
0534 mol sto + 5.
36 mol solve ) = 0.
99 .
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