Una muestra de oxigeno ocupa 10 litros a una presion de 790 torr (105kPa)?
Una muestra de oxigeno ocupa 10 litros a una presion de 790 torr (105kPa). ¿A que presion ocuparia 13, 4litros si la temperatura no cambia?
En resumen
V1 = 10 L p1 = 790 torr = 1 atm v2 = 13. 4 L p2 = ? P1 * v1 = p2 * v2 despejamos p2 p2 = p1 * v1 / v2 p2 = 1 atm * 10 L / 13. 4 L p2 = 0. 7462 atm.
Mejor respuesta
V1 = 10 L p1 = 790 torr = 1 atm v2 = 13.
4 L p2 = ?
P1 * v1 = p2 * v2 despejamos p2
p2 = p1 * v1 / v2
p2 = 1 atm * 10 L / 13.
4 L
p2 = 0.
7462 atm.
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Una muestra de oxigeno ocupa 10 litros a una presion de 790 torr (105kPa)?
P1×v1 = p2×v2 p2 = (p1×v1) / v2 p2 = (790×10) / 13, 4 p2 = 589, 55torr respuesta inciso B.
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Una muestra de oxígeno ocupa 10 litros a una presión de 790 torr (105 KPa) ?
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