Una muestra de oxígeno ocupa 10 litros a una presión de 790 torr (105 KPa) ?
Una muestra de oxígeno ocupa 10 litros a una presión de 790 torr (105 KPa) . (A qué presión ocuparía 13, 4 litros si la temperatura no cambia ?
En resumen
Bajo el supuesto de gas ideal, a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Esa es la ley de Boyle. También se puede deducir a partir de la ecuación de estado : pV = nRT como n, R y T son constantes, entonces pV = constante.
Mejor respuesta
Bajo el supuesto de gas ideal, a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales.
Esa es la ley de Boyle.
También se puede deducir a partir de la ecuación de estado : pV = nRT como n, R y T son constantes, entonces pV = constante.
Por tanto : 10 litros * 105 kPa = X * 13, 4 litros = >
X = 10 litros * 105 kPa / 13.
4 litros = 78, 4 kPa
Respuesta : 78, 4 kPa.
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Una muestra de oxigeno ocupa 10 litros a una presion de 790 torr (105kPa)?
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