Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal?
Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal? , una muestra de neón de 105 litros a 27°C. , y a una presión de 985 torr.
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Yosueed
En resumen
Aplicar la LEY COMBINADA DE LOS GASESV1 · P1 · T2 = V2 · P2 · T1V1 = 105 LP1 = 985 TorrT1 = °C + 273T1 = 27 + 273 = 300 KV2 = ? P2 = 760 torr (CN)T2 = 276 K (CN)V2 = V1. P1. T2 ```````````` P2.
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9
Aplicar la LEY COMBINADA DE LOS GASESV1 · P1 · T2 = V2 · P2 · T1V1 = 105 LP1 = 985 TorrT1 = °C + 273T1 = 27 + 273 = 300 KV2 = ?
P2 = 760 torr (CN)T2 = 276 K (CN)V2 = V1.
P1. T2 ```````````` P2.
T1V2 = 105 L x 985 torr x 273 K `````````````````````````````````` 760 torr x 300 KV2 = 123.
84 L.
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Respuesta 2
Hay algo que son condiciones estándar de los gases no se si a esto te refieras, o si se pueda aplicar en este caso.
Las condiciones estándar o Normales son :
0 °C = 273 K
1 ATM = 760 mmHg = 760 Torr
22.
4 Lts.
Preguntas frecuentes
Qué volumen ocuparía a temperatura y a presión normal?
Aplicar la LEY COMBINADA DE LOS GASESV1 · P1 · T2 = V2 · P2 · T1V1 = 105 LP1 = 985 TorrT1 = °C + 273T1 = 27 + 273 = 300 KV2 = ? P2 = 760 torr (CN)T2 = 276 K (CN)V2 = V1. P1. T2 ```````````` P2.
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2 respuestas 8