Una muestra de oxigeno ocupa 47?
Una muestra de oxigeno ocupa 47. 2 litro bajo una presion de 1240 torr a 253 grados centigrados ¿ que volumen del ocupar si la presion desminulle a 730 torr?
En resumen
P * V = n * R * T v = 47. 2 L p = 1240 torr = 1. 6316 atm T = 253 C = 526 K R = 0. 082 atm * L / mol * K n = p * v / R * t n = 1. 6316 atm * 47. 2 L / 0. 082 atm * L / mol * k * 526k n = 1. 7854 mol P * V = n * R * T p = 730 torr = 0. 9605 atm V = n * R * T / P V = 1.
Mejor respuesta
P * V = n * R * T v = 47.
2 L p = 1240 torr = 1.
6316 atm T = 253 C = 526 K R = 0.
082 atm * L / mol * K
n = p * v / R * t
n = 1.
6316 atm * 47.
2 L / 0.
082 atm * L / mol * k * 526k
n = 1.
7854 mol
P * V = n * R * T p = 730 torr = 0.
9605 atm
V = n * R * T / P
V = 1.
7854 mol * 0.
082 atm * L / mol * T * 526K / 0.
9605 atm
V = 80.
17 L.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : V = 80.
20 LExplicación : Una muestra de oxígeno ocupa 47.
2 litro bajo una presión de 1240 torr 253 °C el volumen que ocupará si disminuye la presión a 730 torr.
¿Cuál es su volumen?
Aplicar Ley de los gases ideales : V x P = n x R x TDatos : V1 = 47.
2 LP1 = 1240 / 760 = 1.
632 atmT = 253 ºC + 273 = 526 KR = 0.
0821 (L atm / mol K)V2 = ¿?
P2 = 730 / 760 = 0.
960 atm1.
Calcular moles ( n)n = V x P R x Tn = ___47.
2 L x 1.
632 atm_____ 0.
0821 (L atm / mol K) x 526 Kn = 1.
783 moles2.
Calcular volumenV = n x R x T PV = 1.
783 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 526 K 0.
960 atmV = 80.
20 L````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````````Ley de Boyle P1 · V1 = P2 · V2T = constanteV2 = 1.
632 atm x 47.
2 L 0.
960 atmV2 = 80.
24 L de oxigeno.
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