Una muestra de oxigeno ocupa 10 litros a una presion de 790 torr (105kPa). ¿A que precion ocuparia 13. 4 litros si la temperatura no cambia? A. 520, 545 torr B. 589, 55 torr C. 550, 56 torr D. 567, 15 lt E. Ninguna.
En resumen
P1×v1 = p2×v2 p2 = (p1×v1) / v2 p2 = (790×10) / 13, 4 p2 = 589, 55torr respuesta inciso B.
P1×v1 = p2×v2
p2 = (p1×v1) / v2
p2 = (790×10) / 13, 4
p2 = 589, 55torr
respuesta inciso B.
Bajo el supuesto de gas ideal, a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Esa es la ley de Boyle. También se puede deducir a partir de la ecuación de estado : pV = nRT como n, R y…
P * V = n * R * T v = 47. 2 L p = 1240 torr = 1. 6316 atm T = 253 C = 526 K R = 0. 082 atm * L / mol * K n = p * v / R * t n = 1. 6316 atm * 47. 2 L / 0. 082 atm * L / mol * k * 526k n = 1. 7854 mol P * V = n * R * T p…
V1 = 10 L p1 = 790 torr = 1 atm v2 = 13. 4 L p2 = ? P1 * v1 = p2 * v2 despejamos p2 p2 = p1 * v1 / v2 p2 = 1 atm * 10 L / 13. 4 L p2 = 0. 7462 atm.
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…