Una muestra de 500ml de nitrogeno se recoge a 2atm y 20'C, si la temperatura se eleva a 303k y el volumen disminuye a 100ml, ¿que presion tendra el nitrogeno?
En resumen
Respuesta : 10. 45 atm tendrá el nitrogenoExplicación : es verdad lo que dice el.
Respuesta : 10.
45 atm tendrá el nitrogenoExplicación : es verdad lo que dice el.
Respuesta : PP = 10.
45 atm tendrá el nitrógenoExplicación : una muestra de 500 ml de nitrógeno se recoge a 2 atm y 20 ºC, si la temperatura se eleva a 303 K y el volumen disminuye a 100 ml, ¿que presión tendrá el nitrógeno?
Aplicar la Ley e los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 20 ºC + 273.
15 = 293.
15 K1.
Calcular el estado inicial del Nitrógenon = V x P R x TV = 500 / 1000 = 0.
500 LT = 20 ºC + 273.
15 = 293.
15 Kn = ____0.
50 L x 2 atm ________ 0.
0821 (L atm / mol K) x 293.
15 Kn = 0.
042 moles de nitrógeno2.
Calcular el estado final del nitrógenoP = n x R x T VV = 100 / 1000 = 0.
100 Lt = 303 KP = 0.
042 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 303 K 0.
100 LP = 10.
45 atm tendrá el nitrógeno.
1ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 1. 00 atmV2 = ? P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 1, 00×V20, 75 = 1, 00×V20, 75÷1, 00 = V20, 75 litros = V22ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 5. 00 atmV2 = ? P1×V1 =…
Aplicar la Ley general de los gasesP1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2V1 = 4 LT1 = 16 ºC + 273 = 289 KP1 = 1. 5 atmV2 = 2 LP2 = 2. 5 atmT2 = ¿? T2 = ( 2 L x 2. 5 atm x 289 K) / ( 4 L x 1. 5 atm)T2 = 240. 83 K.
El volumen de la muestra de nitrógeno a 60°C con presión constante es : 146. 37 mLDatos : V₁ = 120 mLT₁ = 0°C = 273 KT₂ = 60°C = 333 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual es : V₁…