Se permitio que 10 gramos de nitrogeno líquido se calentaran hasta alcanzar la temperatura ambiente que ¿volumen ocupará el nitrogeno gaseoso a 20° C y 1 atm de presion? ! .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Electricasep
En resumen
Aplicar Ley de los Gases Ideales V · P = n · R · T n = masa / Mm 1. Calcular moles de N2 Mm N2 = 28 g / mol n = 10 g / 28 g / mol n = 0. 357 moles N2 2. Calcular V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) T = 20 ºC + 273 = 293 K P = 1 atm V = 0. 357 moles x 0.
Aplicar Ley de los Gases Ideales
V · P = n · R · T
n = masa / Mm
1.
Calcular moles de N2
Mm N2 = 28 g / mol
n = 10 g / 28 g / mol
n = 0.
357 moles N2
2.
Calcular V = ?
R = 0.
0821 ( L atm / mol K)
T = 20 ºC + 273 = 293 K
P = 1 atm
V = 0.
357 moles x 0.
0821 (atm L / mol K) x 293 K ```````````````````````````````````````````````````````````````` 1 atm
V = 8.
58 L N2 gaseoso.
Aplicar Ley de los Gases Ideales V · P = n · R · T n = masa / Mm 1. Calcular moles de N2 Mm N2 = 28 g / mol n = 10 g / 28 g / mol n = 0. 357 moles N2 2. Calcular V = ? R = 0.
P. V = RTn P : presión R : constante universal de los gases : 0, 82 en atmósferas T : temperatura en kelvin : 227 + 273 : 500 n = numero de moles = masa / PA D = masa / Volumen PV = RT. Masa / PA Despejando : P(PA) /…
La respuesta es 22. 4 litros, pero ¿de dónde sale esto? Sale de la ecuación de gas ideal y tomando presión 1 atmósfera y temperatura 0° centígrados, que llevados a kelvin serían 273. 15 K. Estas condiciones son las que…
Calcule la densidad (en g / L) de 70 gramos de nitrógeno gaseoso. Considere que la presión es de 1, 2 atm y la temperatura 33°Caplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x Tn = m / Mm1. Calcular molesn = 70 g / 28 g…