En un laboratorio se mantiene una muestra de nitrógeno que tiene un volumen de 120 ML a una temperatura de 0°C y 1 atm. ¿Cuál será su volumen a 60°C manteniendo la presión constante?
En resumen
El volumen de la muestra de nitrógeno a 60°C con presión constante es : 146.
El volumen de la muestra de nitrógeno a 60°C con presión constante es : 146.
37 mLDatos : V₁ = 120 mLT₁ = 0°C = 273 KT₂ = 60°C = 333 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual es :
V₁ * T₂ = V₂ * T₁
Reemplazando los datos : 120 mL * 333K = V₂ * 273 KV₂ = (120 mL * 333K) / 273 KV₂ = 146.
37 mL.
Seria de 20 litros. P1 . V1 = P2 . V2 V2 = P1 . V1 / P2 V2 = 10 . 4 / 2 = 20 litros : ).
El volumen del gas disminuye, pero esto no afecta absolutamente en nada al gas, recuerda que los gases son altamente comprimibles.
1ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 1. 00 atmV2 = ? P1×V1 = P2×V21, 50×0, 5 = 1, 00×V20, 75 = 1, 00×V20, 75÷1, 00 = V20, 75 litros = V22ºV1 = 500 ml / 0, 5 litros P1 = 1. 50 atmP2 = 5. 00 atmV2 = ? P1×V1 =…