Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C. A) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C → 75°C) manteniendo la presión constante? B) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante? C) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C → 50°C)?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Kamenriderdecade
En resumen
Datos : V₁ = 5 lts P₁ = 1 atm T₁ = 25°C + 273 = 298°K a ) V₂ = ? T₂ = 75° C + 273 = 348°K Presión constante b ) T₂ = ? P₂ = 5 * ( 1 atm ) = 5 atm Volumen constante c ) V₂ = ?
Datos : V₁ = 5 lts P₁ = 1 atm T₁ = 25°C + 273 = 298°K a ) V₂ = ?
T₂ = 75° C + 273 = 348°K Presión constante b ) T₂ = ?
P₂ = 5 * ( 1 atm ) = 5 atm Volumen constante c ) V₂ = ?
P₂ = 3 * ( 1 atm ) = 3 atm T₂ = 2 * ( 25° C) = 50°C + 273 = 323°K Solución : a) V₁ * T₂ = V₂ * T₁ V₂ = V₁ * T₂ / T₁ = 5 lts * 348° K / 298°K V₂ = 5.
83 lts .
B ) P₁ * T₂ = P₂ * T₁ T₂ = P₂ * T₁ / P₁ T₂ = 5 atm * 298°K / 1 atm T₂ = 1490°K c ) V₁ * P₁ * T₂ = V₂ * P₂ * T₁ V₂ = V₁ * P₁ * T₂ / ( P₂ * T₁ ) V₂ = 5 lts * 1 atm * 323°K / ( 5 atm * 298°K ) V₂ = 1.
083 lts .
Datos : V₁ = 5 lts P₁ = 1 atm T₁ = 25°C + 273 = 298°K a ) V₂ = ? T₂ = 75° C + 273 = 348°K Presión constante b ) T₂ = ? P₂ = 5 * ( 1 atm ) = 5 atm Volumen constante c ) V₂ = ?
Es una regla de tres. V = 5L P = 1, 2 atm V = 1L P = 6, 25 atm 5L X 1, 2 ATM = 6, 25 / 1 = 6, 25 atm de presión. Obviamente si comprimimos un gas su presión aumentará.
Las formulas de los compuestos tienen un significado cualitativo y cuantitativo ; lo mismo sucede cuando se presentan medianteecuacionesquímicas las transformaciones que se producen entre unos compuestos para obtener…
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 1 atm T1 (temperatura inicial) = 25 ºC (en Kelvin) TK = TºC + 273, 15→ TK = 25 + 273, 15→ T1 (temperatura inicial) = 298, 15 K P2 (presión final) = ? (en atm)…