Una muestra de 500 ml de nitrogeno se recoge a 2 atm y 15 grados?
Una muestra de 500 ml de nitrogeno se recoge a 2 atm y 15 grados. Si la temperatura se eleva 50 grados y el volumen disminuye a 100 ml. Que presion tendra el nitrogeno?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Criss14313
En resumen
Ley de los cambios triples. FórmulaV1 * P1 / T1 = V2 * P2 / T2, Datos1 ) Estado inicial a ) Temperatura inicial ( T1 ) = 15 ° C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, se le deben sumar 273 K a los °C.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Ley de los cambios triples.
FórmulaV1 * P1 / T1 = V2 * P2 / T2, Datos1 ) Estado inicial a ) Temperatura inicial ( T1 ) = 15 ° C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, se le deben sumar 273 K a los °C.
, Entonces, quedaría 15 °C + 273 K = 288 K, lo que significa que la temperatura inicial es de 288 K.
, a ) Temperatura inicial ( T1 ) = 288 Kb ) Presión inicial ( P1 ) = 2 atmc ) Volumen inicial ( V1 ) = 500 ml, 2 ) Estado finala ) Temperatura final ( T2 ) = 50 °C a Kelvin, para ellos se le deben sumar 273 K a los °C, quedando50 °C + 273 K = 323 K, lo que significa que la temperatura final es de 323 K.
, a ) Temperatura final ( T2 ) = 323 Kb ) Volumen final ( V2 ) = 100 mlc ) Presión final ( P2 ) = x atm, ReemplazarP1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T22 atm * 500 ml / 288 K = P2 * 100 ml / 323 K3, 47 = P2 * 100 / 323P2 = 11, 22 atm, lo que significa que la presión final es de 11, 22 atm.
, Respuesta, si la temperatura del nitrógeno se eleva a 50 °C y el volumen es de 100 ml, su presión será de 11, 22 atm.
Preguntas frecuentes
Una muestra de 500 ml de nitrogeno se recoge a 2 atm y 15 grados?
Ley de los cambios triples. FórmulaV1 * P1 / T1 = V2 * P2 / T2, Datos1 ) Estado inicial a ) Temperatura inicial ( T1 ) = 15 ° C a Kelvin, Para pasar de °C a Kelvin, se le deben sumar 273 K a los °C.
Preguntas relacionadas de Química
Se permitio que 10 gramos de nitrogeno líquido se calentaran hasta alcanzar la temperatura ambiente que ¿volumen ocupará el nitrogeno gaseoso a 20° C y 1 atm de presion?
Aplicar Ley de los Gases Ideales V · P = n · R · T n = masa / Mm 1. Calcular moles de N2 Mm N2 = 28 g / mol n = 10 g / 28 g / mol n = 0. 357 moles N2 2. Calcular V = ? R = 0. 0821 ( L atm / mol K) T = 20 ºC + 273 = 293…
1 respuesta 3
Ayudaa1?
1. Cuantos moles de nitrogeno son necesarios para llenar un cilindro de 9L a una presion de 4 atm y a una temperatura de 25 grados centigrados ? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0. 0821 (L atm / mol…
1 respuesta 8
Una muestra de 500ml de nitrogeno se recoge a 2atm y 20'C, si la temperatura se eleva a 303k y el volumen disminuye a 100ml, ¿que presion tendra el nitrogeno?
Respuesta : 10. 45 atm tendrá el nitrogenoExplicación : es verdad lo que dice el.
2 respuestas 0
En un laboratorio se mantiene una muestra de nitrógeno que tiene un volumen de 120 ML a una temperatura de 0°C y 1 atm?
El volumen de la muestra de nitrógeno a 60°C con presión constante es : 146. 37 mLDatos : V₁ = 120 mLT₁ = 0°C = 273 KT₂ = 60°C = 333 KExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Charles la cual es : V₁…
1 respuesta 7