Ayudaa 1. Cuantos moles de nitrogeno son necesarios para llenar un cilindro de 9L a una presion de 4 atm y a una temperatura de 25 grados centigrados ? 2. Cuantos gramos de nitrogeno a 35 grados centigrados se encuentran en un recipiente con un volumen de 6 litros. Suponiendo el comportamiento del gas ideal Calcular la presion de nitrogeno en torr. Gracias.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Aletru196
En resumen
1. Cuantos moles de nitrogeno son necesarios para llenar un cilindro de 9L a una presion de 4 atm y a una temperatura de 25 grados centigrados ? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
1. Cuantos moles de nitrogeno son necesarios para llenar un cilindro de 9L a una presion de 4 atm y a una temperatura de 25 grados centigrados ?
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 25 ºC + 2373 = 298 KV = 9 LP = 4 atmCalcular nn = (V x P) / (R x T)n = (9 L x 4 atm) / (0.
0821 (L atm / mol K) x 298 K)n = 1.
471 moles de nitrógeno2.
Cuantos gramos de nitrogeno a 35 grados centigrados se encuentran en un recipiente con un volumen de 6 litros.
Suponiendo el comportamiento del gas ideal Calcular la presion de nitrogeno en torr.
1. Calcular moles 1 mol - - - - 22.
4 L X - - - - 6 L X = 0.
267 mol2.
Calcular gramosMm N2 = 28 g / moln = masa / Mmmasa = 0.
267 mol x 28 g / molmasa = 7.
476 g de nitrógeno3.
Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 35 ºC + 2373 = 308 KV = 22.
4 LP = ?
P = (n x R x T) / VP = (0.
267 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 308 K ) / 22.
4 LP = 0.
30 atm x 760 = 228P = 228 torr.
1. Cuantos moles de nitrogeno son necesarios para llenar un cilindro de 9L a una presion de 4 atm y a una temperatura de 25 grados centigrados ?
No estoy seguro pero creo que es : multipicar la precion por la nueva temperatura es decir 12x100 y lo divides en 27 daria44. 44 atm . Suerte.
Una muestra de gas ocupa un volumen de 14 litros a 27 grados centigrados y 2 atmosfera de presion ¿cual es el volumen a una temperatura de 0 grados centigrados y una atmosfera de presion ? V1 = 14 LT1 = 27 ºC + 273 =…
El volumen en mililitros de nitrógeno gaseoso es de 564. 68 m N2(g). El volumen en ml se calcula mediante la aplicación de la fórmula de la ecuación de estado de los gases P * V = n * R * T , realizando el despeje de el…
Respuesta : Explicación :
Es casi lo mismo que te respondi en 5. Solo que esta ves la formula de la ecuacion es : V = nRT P• P : 5. 4 atm• m : 20 g (tendrias que pasarlo a moles, si es que te dieron un elemento, si no lo mensiona, no se puede…