5. Calcular la presión de gas ideal de 40 grados centígrados, a 200 ml de volumen y 120 moles?
5. Calcular la presión de gas ideal de 40 grados centígrados, a 200 ml de volumen y 120 moles.
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• 40°c (hay que pasarlo a °k) : 313k• 200 ml : 0.
2 Litros• 120 moles (n)• R : 0.
082 (constante)• presion : x atmFormula gas idealPV = nRThay que despejar p, asique la ecuación seria : P = nRT Vluego reemplazas.
P = 120 moles x 0.
082 x 313k 0.
2 LitrosP =.
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Calculemos el numero de moles que contienen un gas que ocupa un volumen de 3L a 25 grados centigrados de temperatura y740mm de Hg de presion?
N (moles) = ? V = 3 L T = 25 + 273 = 298 K P = 740 mmHg 1 atm - - - - 760 mmHg x - - - - 740 mmHg x = 0. 97 atm R = 0. 0821 (atm L / mol K) P x V = n x R x T n = P x V `````````` R x T n = 0. 97 atm x 3 L…
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Un gas ocupa un volumen de 520 ml a 25 grados centígrados y 650 mmHg de presión ?
V1 P1 / T1 = V2 P2 / T2V1 = . 52LP1 = 650mmhg / 760atm = 0. 855atmT1 = 25C + 273k = 298kV2 = ? P2 = 700mmh / 760atm = 0. 921atmT2 = 32C + 273k = 305kV2 = V1 P1 T2 / T1 P2V2 = (. 52L)(0. 855atm)(305k) / (298k)(0.…
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