Una muestra de 3, 46 litros de gas se recolectó sobre agua en un día en que la temperatura era de 21ºC y la presión de 718 Torr. La muestra seca de gas tiene una masa de 4, 20g. ¿Cuál es el peso molecular del gas a 21ºC si la presión de vapor de agua es de 18. 65 Torr.
En resumen
Respuesta : Pagas = 0. 92 atm y PM = 31. 44g / molExplicación : Datos V : 3. 46LT : 294KMASA 4. 20gP 718torrPvapor 18. 65 torrR 0. 082atm * L / mol * kPM? Pgas? Pt = pgas + pvaporPgas = pt - pvaporRemplaza datos y luego convierte a atmosfera.
Respuesta : Pagas = 0.
92 atm y PM = 31.
44g / molExplicación : Datos V : 3.
46LT : 294KMASA 4.
20gP 718torrPvapor 18.
65 torrR 0.
082atm * L / mol * kPM?
Pgas?
Pt = pgas + pvaporPgas = pt - pvaporRemplaza datos y luego convierte a atmosfera.
Recuerda que 1 atm es 760torrPM = D.
R. T.
Pespejar MM = D.
R. T / PD = M / V.
4. 20g / 3.
46 = 1.
21g / lPM.
1. 2g / l X 0.
082 atm.
L / mol.
K X 294k / 0.
92 atmPM .
31. 44g / mol.
Respuesta : es 0, 7.
1 - 00.
432, 665Explicación : osea es un<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cleft%20%5C%7B%20%7B%7By%3D2%7D%20%5Catop%20%7Bx%3D2%7D%7D%20%5Cright." />sirve eteves este1234477etc∞∞Ξes infinito amsrer.
V = 250ml = 0. 25lt P = 760torr = 1atm m = 0. 164gr T = 25°C = 298°K M = ? PVM = mRT M = (0. 164gr * 0. 08205atm. Lt / °K. Mol * 298°K) / (1atm * 0. 25lt) = 16. 04gr / mol.
Respuesta : PV = nRT donde R es una constante que vale 0. 082 en unidades de atm. L / mol. Kdespejando la n (numero de moles) el resultado es 0. 01 moles (recuerda usar la temperatura en kelvin). Como n = masa / peso…
P1 = 1 atm V1 x P1 x T2 = V2 x P2 x T1 V1 = 127cm3 V2 = ? V2 = 127cm3 x 760 mmHg x 296 K / 724mmHg 273 K T = 273 K V2 = 145 cm3T2 = 23 + 273 = 296 K P2 = 745mmHg.
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…