Un estudiante lleno en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas desconocido, hasta que obtuvo una presion de 760n torr. Se hallo que la muestra de gas pesaba 0. 164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 celsius.
En resumen
V = 250ml = 0. 25lt P = 760torr = 1atm m = 0. 164gr T = 25°C = 298°K M = ? PVM = mRT M = (0. 164gr * 0. 08205atm. Lt / °K. Mol * 298°K) / (1atm * 0. 25lt) = 16. 04gr / mol.
V = 250ml = 0.
25lt
P = 760torr = 1atm
m = 0.
164gr
T = 25°C = 298°K
M = ?
PVM = mRT
M = (0.
164gr * 0.
08205atm.
Lt / °K.
Mol * 298°K) / (1atm * 0.
25lt) = 16.
04gr / mol.
Respuesta : dExplicación :
V = 2500 Ml = 2. 500 L P = 760 Torr 1 torr = 1 atm. M = 0. 164 g t = 25 ºC + 273 = 298 K R = 0. 0821 (L atm / molK) P x V = n x R x T n = P x V / R x T n = 1 atm x 2. 500 L / 0. 0821 (L atm / molK) x 298 K n = 0. 0102…
Solucion. Datos : P = 2atm V = 1 litro T = 300 kelvin w = 2. 6 g Entonces aplicamos la ecuacion general de los gases : Memotecnica : PaVo = RaTo PV = RTn. ■ Donde P : presion V : volumen R : constante universal de los…
Respuesta : PV = nRT donde R es una constante que vale 0. 082 en unidades de atm. L / mol. Kdespejando la n (numero de moles) el resultado es 0. 01 moles (recuerda usar la temperatura en kelvin). Como n = masa / peso…