Un estudiate lleno en el laboratorio un recipiente de 2050ml. Con un gas desconocido, hasta que obtuvo una presion de 760 torr. Se hallo que la muestra de gas pesaba 0. 164 gramos. Calcule la molar del gas si la temperatura en el laboratorio era de 25 celsius.
En resumen
V = 2500 Ml = 2. 500 L P = 760 Torr 1 torr = 1 atm. M = 0. 164 g t = 25 ºC + 273 = 298 K R = 0. 0821 (L atm / molK) P x V = n x R x T n = P x V / R x T n = 1 atm x 2. 500 L / 0. 0821 (L atm / molK) x 298 K n = 0. 0102 mol mol(n) = Masa / Mm Mm = masa / molMm = 0.
V = 2500 Ml =
2.
500 L
P = 760 Torr
1 torr = 1 atm.
M = 0.
164 g
t = 25 ºC + 273 = 298 K
R = 0.
0821
(L atm / molK)
P x V = n
x R x T
n = P x V / R x
T
n = 1 atm x 2.
500 L / 0.
0821 (L atm / molK) x 298 K
n = 0.
0102 mol
mol(n) = Masa / Mm
Mm = masa / molMm =
0.
164 g / 0.
0102 mol = 16 g / molRESUELTO CON V = 2050 mL
V = 2050 Ml =
2.
050 L
P = 760 Torr
1 torr = 1 atm.
M = 0.
164 g
t = 25 ºC + 273 = 298 K
R = 0.
0821
(L atm / molK)
P x V = n
x R x T
n = P x V / R x
T
n = 1 atm x 2.
050 L / 0.
0821 (L atm / molK) x 298 K
n = 0.
0838 mol
mol(n) = Masa / Mm
Mm = masa / mol
Mm =
0.
164 g / 0.
0838 mol = 2 g / mol.
V = 250ml = 0. 25lt P = 760torr = 1atm m = 0. 164gr T = 25°C = 298°K M = ? PVM = mRT M = (0. 164gr * 0. 08205atm. Lt / °K. Mol * 298°K) / (1atm * 0. 25lt) = 16. 04gr / mol.
Respuesta : PV = nRT donde R es una constante que vale 0. 082 en unidades de atm. L / mol. Kdespejando la n (numero de moles) el resultado es 0. 01 moles (recuerda usar la temperatura en kelvin). Como n = masa / peso…
Según la Ley de Boyle - Mariotte a temperatura constante la presión y el volumen de un gas son magnitudes inversamente proporcionales. Matemáticamente : P₁ . V₁ = P₂ . V₂ (1)DatosP₁ = 950 TorrV₁ = 10 lP₂ = 500 TorrV₂ =…
Respuesta : T = 3341. 54 K del gasExplicación : Encontrar la temperatura en un gas de 2 gramos de gas cloro que se halla contenido en un recipiente de 8400 ml a una presión de 700 mmHgAplicar ley de los gases idealesV…