En un recipiente de 1l, a 2 atm de presion y 300k de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
En un recipiente de 1l, a 2 atm de presion y 300k de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. ¿cual es la masa molecular del gas?
En resumen
Solucion. Datos : P = 2atm V = 1 litro T = 300 kelvin w = 2. 6 g Entonces aplicamos la ecuacion general de los gases : Memotecnica : PaVo = RaTo PV = RTn.
Mejor respuesta
Solucion.
Datos :
P = 2atm
V = 1 litro
T = 300 kelvin
w = 2.
6 g
Entonces aplicamos la ecuacion general de los gases :
Memotecnica : PaVo = RaTo
PV = RTn.
■
Donde
P : presion
V : volumen
R : constante universal de los gases
R = 0, 082 (cuando esta en atm) y = 62, 3 (cuando esta en torricheli o en mmHg)
n : numero de moles
n = w / m.
●
Donde :
w : peso
m : masa molecular
Por lo que piden "m"
Entonces REEMPLAZANDO ● en ■
Obtenemos : PV = RTw / m
Reemplazando datos :
(2)×(1) = (0, 082)×(300)×(2, 6) / m
2 = 63, 96 / m despejando m
m = 63, 96 / 2 por la tanto m = 31, 98.
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En un recipiente de 1 Litro, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
PV = nRT n = PV⇒ 2 atm× 1 L ⇒ 2 mol = 0, 0812 mol RT 0, 0821atm. L / mol. ºK× 300ºK 24, 63 mol = gramos ⇒ MM = gramos MM mol MM = 2, 6 g 0, 0812 mol MM = 32, 019 g / mol.
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En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
UtilizasP. V = n. R. T. Y n que seria nro de moles lo reemplazas x g / pm y despejas peso molecular. Reemplazas la ecuacion con los valores y obtienes el resultado.
1 respuesta 0