. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 Kde temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
En resumen
En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas? Mm = ? V · P = n · R · T R = 0. 0821 (L atm / molK) T = 300 K V = 1 L P = 2 atm. N = ? (moles) mol = masa / Mm despejar Mm = masa / mol 1.
Mejor respuesta
En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K
de temperatura, hay 2, 6 g de un gas.
¿Cuál es la masa molecular del gas?
Mm = ?
V · P = n · R · T
R = 0.
0821 (L atm / molK)
T = 300 K
V = 1 L
P = 2 atm.
N = ?
(moles)
mol = masa / Mm despejar Mm = masa / mol
1.
Calcular moles
n = V · P ```````````````` R · T
n = 1 L · 2 atm ```````````````````````````````````` 0.
0821 (L atm / molK)· 300 K
n = 0.
0812 mol
2.
Calcular Mm
Mm = 2.
6 g / 0.
0812 mol
Mm = 32.
02 g / mol.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
¡Hola!
En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2.
6 g de un gas.
¿Cuál es la masa molecular del gas?
Tenemos los siguientes datos : P (presión) = 2 atmV (volumen) = 1 Ln (número de mols) = ?
M (masa) = 2.
6 gR (constante universal de los gases) = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.082%5C%3A%5C%3Aatm%2AL%2Ak%20%5E%7B-1%7D%2Amol%5E%7B-1%7D" />T (temperatura) = 300 KAplique los datos a la fórmula de la Ecuación de los Gases (Ecuación de Clapeyron), veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=P%2AV%20%3D%20n%2AR%2AT" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2A1%20%3D%20n%2A0.082%2A300" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%20%3D%20n%2A24.6" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%20%3D%2024.6%5C%3An" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=24.6%5C%3An%20%3D%202" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7B2%7D%7B24.6%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7Bn%20%5Capprox%200.081%5C%3Amol%7D" />Nosotros aplicamos los datos en la fórmula de la cantidad de mols, veamos : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%20%3D%20%5Cdfrac%7Bm%7D%7BMM%7D" /><img src="https://tex.z-dn.net/?f=0.081%5C%3Amol%20%3D%20%5Cdfrac%7B2.6%5C%3Ag%7D%7BMM%7D" />[img = 10][img = 11]________________________¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
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En un recipiente de 1 Litro, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
PV = nRT n = PV⇒ 2 atm× 1 L ⇒ 2 mol = 0, 0812 mol RT 0, 0821atm. L / mol. ºK× 300ºK 24, 63 mol = gramos ⇒ MM = gramos MM mol MM = 2, 6 g 0, 0812 mol MM = 32, 019 g / mol.
1 respuesta 0
En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de temperatura, hay 2, 6 g de un gas?
UtilizasP. V = n. R. T. Y n que seria nro de moles lo reemplazas x g / pm y despejas peso molecular. Reemplazas la ecuacion con los valores y obtienes el resultado.
1 respuesta 0