Una mezcla gaseosa hecha con 6?
Una mezcla gaseosa hecha con 6. 00 g de O2 y 9. 00 g de CH4 se coloca en un recipiente de 15. 0 La 0ºC. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el recipiente.
Una mezcla gaseosa hecha con 6. 00 g de O2 y 9. 00 g de CH4 se coloca en un recipiente de 15. 0 La 0ºC. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el recipiente.
En resumen
Respuesta : hola me podrían ayudar.
Respuesta : hola me podrían ayudar.
¡Aquí está tu tarea!
Te puse todo con colores y bien ordenado para que no te confundas.
(Seguro que te sacas un diez) ; ).

Respuesta : 1, 25Explicación : O2 = 40g / 32g = 1, 25 moles.
Mm SO2 = 64 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular moles nSO2 = 6. 4 g / 64 g / mol = 0. 1 mol SO2 n O2 = 6. 4 g / 32 g / mol = 0. 2 mol O2 2. Calcular moles totales n totales = nSO2 + n O2 Nn totales = 0. 1 moles + 02…
Respuesta : 5 moles * 4 atm / 10 moles = 2 atm (atmósfera)Explicación : la presión parcial de un gas se halla multiplicando la cantidad exacta de moles de cierto gas por la presión total de la misma. Luego se divide…