Una mezcla gaseosa hecha con 6?
Una mezcla gaseosa hecha con 6. 00 g de O2 y 9. 00 g de CH4 se coloca en un recipiente de 15. 0 La 0ºC. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el recipiente.
Una mezcla gaseosa hecha con 6. 00 g de O2 y 9. 00 g de CH4 se coloca en un recipiente de 15. 0 La 0ºC. Calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el recipiente.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Garciamary135
En resumen
Respuesta : hola me podrían ayudar.
Respuesta : hola me podrían ayudar.
¡Aquí está tu tarea!
Te puse todo con colores y bien ordenado para que no te confundas.
(Seguro que te sacas un diez) ; ).

Respuesta : hola me podrían ayudar.
Sí. Esta pregunta de Química tiene 2 respuestas de la comunidad; abajo puedes leerlas todas.
Respuesta : 1, 25Explicación : O2 = 40g / 32g = 1, 25 moles.
Mm SO2 = 64 g / mol O2 = 32 g / mol 1. Calcular moles nSO2 = 6. 4 g / 64 g / mol = 0. 1 mol SO2 n O2 = 6. 4 g / 32 g / mol = 0. 2 mol O2 2. Calcular moles totales n totales = nSO2 + n O2 Nn totales = 0. 1 moles + 02…
1 - B)) Pm = Presión de la mezcla : 100ml(100mmHg) + 200ml(150mmHg) = 300ml(Pm), luego Pm = 133, 33 mmHg. Rpta. 1 - a)) (100ml / 300ml)(100mmHg) = 33, 33 mmHg. Rpta. (200ml / 300ml)(150mmHg) = 100mmHg. Rpta. 2 - a))…
Determinamos la presión final de la mezcla de gases y la presión parcial de cada uno de los gases. La presión final de la mezcla es P = 3 atm. Las presiones parciales son P N₂ = 2, 5 atm y P O₂ = 0, 5 atm. Datos :…