Una bolsa de aire de un automóvil contiene 60 L de nitrógeno gaseoso, ejerce una presión de 829 mmHg a 26°C. ¿Cuántos mol de N2 se encuentra en la bolsa?
En resumen
Tienes que usar la siguiente fórmula : P x V = n x R x TP : Presión en atmV : Volumen en litrosn : MolesR : Constante de los gases (0.
Tienes que usar la siguiente fórmula : P x V = n x R x TP : Presión en atmV : Volumen en litrosn : MolesR : Constante de los gases (0.
082)T : Temperatura en KelvinComo te dan la presión en mm de Hg tienes que pasarlos a atm con una regla de 3 simple de la siguiente forma : 750 mm Hg - - - > 0.
99 atm829 mm Hg - - - > x atm Por lo tanto tendrías 1.
09 atm de presiónAdemás como tienes la temperatura en Celsius tienes que pasarla a Kelvin sumando 273, por lo que sería 26 + 273 = 299° KelvinAhora colocamos todos estos datos en la fórmula : P x V = n x R x T1.
09 atm x 60 L = n moles x 0.
082 x 299° K65, 4 / 24.
52 = n moles2.
67 moles de N2Saludos, espero que te haya servido ; ).
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