En 400 g de una mezcla gaseosa que contiene 85% en peso de nitrógeno?
En 400 g de una mezcla gaseosa que contiene 85% en peso de nitrógeno. ¿Cuántas moles de este elemento hay?
En resumen
Usando ese % hallamos la cantidad de masa de Nitrogeno. 400x85% = 340g El nitrogeno gaseoso es una molecula diatomica N2. Para hallar cuantos moles de N2 hay en 340g, dividimos la masa que tenemos entre la masa molar de N2 que es 2x14 = 28g / mol 340 / 28 = 12.
Mejor respuesta
6
Usando ese % hallamos la cantidad de masa de Nitrogeno.
400x85% = 340g
El nitrogeno gaseoso es una molecula diatomica N2.
Para hallar cuantos moles de N2 hay en 340g, dividimos la masa que tenemos entre la masa molar de N2 que es 2x14 = 28g / mol
340 / 28 = 12.
14moles
En entonces habrian approx 12.
14moles de Nitrogeno en esa mezcla gaseosa.
Preguntas relacionadas de Química
Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C?
Un recipiente de 2 litros contiene una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno gaseosos a 25°C. La presión total de la mezcla gaseosa es 0, 91atm y se sabe que la mezcla contiene 0, 050 moles de Nitrógeno. Calcular la presión del…
1 respuesta 6
19. En una mezcla gaseosa formada por Oxígeno y Nitrógeno, la presión parcial del Oxígeno es el doble de la del Nitrógeno?
El peso de Oxígeno en la mezcla, tiene un valor de 512 g O2. El peso de Oxígeno en la mezcla se calcula mediante el planteamiento de que la presión parcial del oxígeno es el doble de la del nitrógeno, de la siguiente…
1 respuesta 10