La azida de sodio NaN3 se utiliza en bolsas de aire en algunos automóviles . El impacto de un choque la descomposición de NaN3 liberando nitrógeno y sodio metálico. El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el parabrisas. Calcule el volumen de N2 , generado a 21°C y 823 mmHg por la descomposición de 60, 0 g de azida.
En resumen
Uy este ejercicio es largo, lo dividi en 2 partes. Pero antes de eso primero hay que hacer la ecuación de los compuestos, y luego balancearla.
Uy este ejercicio es largo, lo dividi en 2 partes.
Pero antes de eso primero hay que hacer la ecuación de los compuestos, y luego balancearla.
Despues hay que tranformar los datos por la ley del gas idealT (°C - - > °k) : 21°C + 273°k = 294°kPresión (mmHg - - > atm) : 823 / 760 = 1.
08 atmla parte 1 es transformar los 60 gramos de NaN3 a moles (n) de N2 se resume asi : g NaN3 - - > moles NaN3 - - > moles N2la parte 2 es aplicar la ley del gas ideal.
Despejando V de la formula, luego es solo reemplazar los datos y calcular.
Pd. como te di la media explicación, me merezco que aprietes como mejor respuesta ❤️ (porfi).
Punto de fusión 591K (318°C) Punto de ebullición 1663K (1390°C).
La reaccion es : 2NaN3 - - - - - - - - - - 2Na + 3N2 para hallar la cantidadde g necesarios usamos regla de tres o proporciones donde relacionamos las masas molares de los compuestos con la masa dada asi : 2(65)g de…
El amóniaco se descompone en Nitrógen e Hidrógeno ambos en estados gaseosos.
El volumen en litros del gas es 67. 2 L N2(g). El volumen en litros de nitrógeno que se produce con 130 g de azida de sodio se calcula mediante factores de conversión, basados en la reacción química de la azida de sodio…
Tienes que usar la siguiente fórmula : P x V = n x R x TP : Presión en atmV : Volumen en litrosn : MolesR : Constante de los gases (0. 082)T : Temperatura en KelvinComo te dan la presión en mm de Hg tienes que pasarlos…