Cuantos gramos de azida de sodiones se necesitan para formar 5 gramos de nitrógeno gaseoso?
Cuantos gramos de azida de sodiones se necesitan para formar 5 gramos de nitrógeno gaseoso.
Mejor respuesta
La reaccion es :
2NaN3 - - - - - - - - - - 2Na + 3N2
para hallar la cantidadde g necesarios usamos regla de tres o proporciones donde relacionamos las masas molares de los compuestos con la masa dada asi :
2(65)g de NaN3 - - - - - - - - - 3(28)g de N2
x g de NaN3 - - - - - - - - - - - - - - 5g de N2
x = 7, 73g de NaN3.
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Para formar 68 g de amoniaco ¿cuantos gramos de n se necesitan?
N = 3. 99 moles de NH3 (amoníaco).
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¿cuántos litros ocupan 5 gramos de nitrogeno gaseoso (N2)?
Mm N2 = 28 g / mol 1. Calcular moles n = masa / Mm n = 5 g / 28 g / mol n = 0. 179 moles de N2 2. Calcular volumen 1 mol - - - - 22. 4 L 0. 179 mol - - - - x x = 4. 0096 Litros de N2.
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2NO + 5 H2 → 2NH3 + 2H2O Mm NO = 30 g / mol H2 = 2 g / mol g H2 = 822 g NO x 1 mol NO x 5 mol H2 x 2 g H2 `````````````` `````````````` ```````````` 30 g NO 2 mol NO 1 mol H2 g H2 = 137.
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¿Cuántos gramos de nitrógeno se necesita para formar 68 gramos de amoniaco?
17, 04 g NH3 ____________ 3, 03 g N 68 g NH3 ______________ X = 12, 09 g N.
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Cuantos gramos de nitrogeno hay en 28 gramos de Cu(NO3)2?
En 28g de Cu(NO3)2 hay 4. 18 g de Nitrógeno Solo calcula la masa molar del compuesto total y ha las relaciones como las puse en todo el procedimiento.
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¿cuantos gramos de nitrogeno se combina para formar amoniaco?
Respuesta : El amoniaco se prepara mediante la sintesis de haber a partir de la reaccion entre el nitogeno n2 y el hidrogeno h2 Explicación : I. Reacción química : N2(g) + 3H2(g) - - - - - - - 2NH3(l)1 mol + 3 moles - -…
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