Un tanque de 20 m3 contiene nitrógeno a 25°c y 800 kpa. Se deja escapar algo del nitrógeno hasta que la presión en el tanque baja a 600 kpa. Si la temperatura en este punto es de 20°c, determine la cantidad de nitrógeno que ha escapado.
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En resumen
Aplicando la ecuación general de losgases podemos determinar la variación de volumen que experimenta el sistema cuando se abre el depósito : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Aplicando la ecuación general de losgases podemos determinar la variación de volumen que experimenta el sistema cuando se abre el depósito :
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Ahora podemos determinar la masa de nitrógeno que ha escapado, teniendo en cuenta la condiciones finales del sistema :
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Es decir, se habrán dejado escapar 185 kg de nitrógeno.
Aplicando la ecuación general de losgases podemos determinar la variación de volumen que experimenta el sistema cuando se abre el depósito : <img src="https://tex.z-dn.net/?
El volumen que tendrá el nitrógeno a 1 atm de presión será : 1878. 072 LDatos : V₁ = 12 LT = 27 °CP₁ = 2300 lb / in² = 156. 506 atmV₂ = ? P₂ = 1 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la…
Sabes que 40 kg / kmol = 40 g / mol, verdad. El plan es llevar los 5000cm3de 25 C - 25 + 273 = 298°K y 530kPa a273°K y 100 kPa y luego relacionarlocon el volumen molar, veamos : 5000cm3(1L 1000cm3)(530 100)(273 /…
1) La nueva temperatura es de 91. 11 K. 2) El trabajo del sistema es de 1010 kJ. Explicación. 1) En este caso se tiene que aplicar la ecuación para la ley de los gases ideales, la cual es la siguiente : P * V = m * R *…
Para este ejercicio se nos pide buscar la presión final. Tenemos un proceso adiabático por ello se cumple la siguiente expresión : T₂ / T₁ = (V₁ / V₂)⁰'⁴Esta expresión es para gases como el nitrógeno. Ahora con la…
Respuesta : El volumen del gas cuando está sometido a una presión de 101. 3 KPa se calcula mediante la ecuación de los gases , Ley de Boyle , porque el proceso es isotérmico, de la siguiente manera : V1 = 75 ml P1 = 95…