B. Un cilindro pistón contiene 2 Kg de nitrógeno a 101 Kpa en 5 m3 de volumen. Si la presión permanece constante y el volumen es el triple, determine la nueva temperatura y el trabajo del sistema.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Yancarlosgamer
En resumen
1) La nueva temperatura es de 91. 11 K. 2) El trabajo del sistema es de 1010 kJ. Explicación. 1) En este caso se tiene que aplicar la ecuación para la ley de los gases ideales, la cual es la siguiente : P * V = m * R * TLos datos son los siguientes : P = 101 kPam = 2 kgR = 8.
1) La nueva temperatura es de 91.
11 K.
2) El trabajo del sistema es de 1010 kJ.
Explicación.
1) En este caso se tiene que aplicar la ecuación para la ley de los gases ideales, la cual es la siguiente : P * V = m * R * TLos datos son los siguientes : P = 101 kPam = 2 kgR = 8.
314 kJ / kg * KV = 5 m³Sustituyendo : 101 * 5 = 2 * 8.
314 * T1T1 = 30.
37 KAhora se aplica la ecuación para relacionar estados a presión constante : T1 / V1 = T2 / V2Los datos son los siguientes : T1 = 30.
37 KV1 = 5 m³V2 = 15 m³Sustituyendo se tiene que : 30.
37 / 5 = T2 / 15T2 = 91.
11 K2) Para calcular el trabajo se debe aplicar la siguiente ecuación : W = P * (V2 - V1)Datos : P = 101 kPaV2 = 15 m³V1 = 5 m³Sustituyendo se tiene que : W = 101 * (15 - 5)W = 1010 kJ.
1) La nueva temperatura es de 91. 11 K. 2) El trabajo del sistema es de 1010 kJ. Explicación.
Esto está relacionado con la ley de boyle. Que dice que la presión es inversamente proporcional al volumen, es decir, si la presión aumenta el volumen disminuye, si la presión disminuye, el volumen aumenta. Siempre y…
A. falso b. Verdadero.
Si es una temperatura constante, el proceso es ISOTÉRMICO. Al ser isotérmico tenemos lo siguiente T = Constante ∆U = 0 Q = - W W = nRT(ln[V2 / V1]) Entonces, saquemos los moles 1. 2m³ = 1200dm³ = 1200L 150kPa = (150,…
Se pasan los grados a kelvin para poder usarlos en la formula°K = °c + 273°K = 80 + 273 = 353°K °K = 25 + 273 = 298°KLey de charles V1 / T1 = V2 / T2 V2 = 500 x 353 / 298 = 592, 28 Cm3.