En un cilindro contiene 1. 2m ^ 3 de aire con una presion de 150 kpa y una temperatura de 90°c ahora este volumen de aire comprimido de un volumen de 0. 2 m ^ 3 de manera que la temperatura interior del cilindro sea constante. Determina el trabajo realizado durante el proceso. Ayuda.
En resumen
Si es una temperatura constante, el proceso es ISOTÉRMICO. Al ser isotérmico tenemos lo siguiente T = Constante ∆U = 0 Q = - W W = nRT(ln[V2 / V1]) Entonces, saquemos los moles 1. 2m³ = 1200dm³ = 1200L 150kPa = (150, 000 Pa) / 101, 325 = 1. 48 atm 90°C + 273. 15 = 363.
Si es una temperatura constante, el proceso es ISOTÉRMICO.
Al ser isotérmico tenemos lo siguiente
T = Constante
∆U = 0
Q = - W
W = nRT(ln[V2 / V1])
Entonces, saquemos los moles
1.
2m³ = 1200dm³ = 1200L
150kPa = (150, 000 Pa) / 101, 325 = 1.
48 atm
90°C + 273.
15 = 363.
15 K
PV = nRT
n = PV / RT
n = (1.
48atm)(1200L) / (0.
0821 L•atm / mol•K)(363.
15K)
n = 59.
56 mol
Ya que tenemos los moles podemos usar la ecuación
(59.
56)(8.
314 J / mol•K)(363.
15K)[ln(200L / 1200L)] = W
W = - 322203.
65 J
W = - 322.
20 kJ
Rpta
W = - 322.
20kJ.
Respuesta : La temperatura final del cilindro si la presión aumenta a 9 atm es : 879 K Datos : T₁ = 20 °C = 293 K P₁ = 3 atm P₂ = 9 atm Explicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual…
La temperatura final del cilindro si la presión aumenta a 9 atm es : 879 KDatos : T₁ = 20 °C = 293 KP₁ = 3 atmP₂ = 9 atmExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es : P₁ * T₂ = P₂…
1) La nueva temperatura es de 91. 11 K. 2) El trabajo del sistema es de 1010 kJ. Explicación. 1) En este caso se tiene que aplicar la ecuación para la ley de los gases ideales, la cual es la siguiente : P * V = m * R *…