¿el volumen inicial de nitrógeno gaseoso es de 500cm3 a la temperatura de 25°C?
¿el volumen inicial de nitrógeno gaseoso es de 500cm3 a la temperatura de 25°C. Calcula el volumen a 80°C si la presión permanece constante?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 7 votos · mejor respuesta de Rexceser
En resumen
Se pasan los grados a kelvin para poder usarlos en la formula°K = °c + 273°K = 80 + 273 = 353°K °K = 25 + 273 = 298°KLey de charles V1 / T1 = V2 / T2 V2 = 500 x 353 / 298 = 592, 28 Cm3.
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Se pasan los grados a kelvin para poder usarlos en la formula°K = °c + 273°K = 80 + 273 = 353°K °K = 25 + 273 = 298°KLey de charles V1 / T1 = V2 / T2 V2 = 500 x 353 / 298 = 592, 28 Cm3.
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Para este proceso tenemos que la presión se mantiene constante, de tal manera que debemos aplicar la Ley de Charles y Gay - Lussac.
Tenemos : T₁ / V₁ = T₂ / V₂ Teniendo las condiciones iniciales entonces calculamos las condiciones finales, tenemos que : 25ºC / 500cm³ = 80ºC / V₂V₂ = 1600 cm³ Tenemos entonces que el volumen final tiene un valor de 1600 cm³.
Preguntas frecuentes
¿el volumen inicial de nitrógeno gaseoso es de 500cm3 a la temperatura de 25°C?
Se pasan los grados a kelvin para poder usarlos en la formula°K = °c + 273°K = 80 + 273 = 353°K °K = 25 + 273 = 298°KLey de charles V1 / T1 = V2 / T2 V2 = 500 x 353 / 298 = 592, 28 Cm3.
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