Un recipiente contiene 100 gramos de H2 a 2 atmosferas de presión y 7°C. Se calienta el recipiente manteniendo el volumen constante hasta alcanzar la temperatura de 27°C. Calcule en caloría lo siguiente : a) El calor suministrado. B) El trabajo realizado. C) La energía interna. D) La presión final.
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En resumen
A) El calor suministrado al recipiente que contiene 100 g de H₂ es : 6. 838 kcalb) El trabajo realizado por el sistema es : 1. 97 kcalc) La presión final es : 2. 14 atmDatos : m = 100 g = 0. 1 kgP₁ = 2 atmT₁ = 7°C = 280 KT₂ = 27°C = 300 KCp = 3. 419 kcal / kg KCv = 2.
A) El calor suministrado al recipiente que contiene 100 g de H₂ es : 6.
838 kcalb) El trabajo realizado por el sistema es : 1.
97 kcalc) La presión final es : 2.
14 atmDatos : m = 100 g = 0.
1 kgP₁ = 2 atmT₁ = 7°C = 280 KT₂ = 27°C = 300 KCp = 3.
419 kcal / kg KCv = 2.
434 kcal / kg KExplicación : a) El calor suministrado se halla mediante la siguiente fórmula : Q = m * cp * (Tf - Ti)Q = 0.
1 kg * 3.
419 kcal / kg K * (300 K - 280 K)Q = 6.
838 kcalb) Para hallar el trabajo realizado, se debe encontrar primero la energía interna : ΔU = Cv * m * (Tf - To) ΔU = 2.
434 kcal / kg K * 0.
1 kg * (300 K - 280 K)ΔU = 4.
868 kcalLuego, el trabajo realizado es : W = Q - ΔUW = 6.
838 kcal - 4.
868 kcalW = 1.
97 kcalc) La energía interna es ΔU = 4.
868 kcald) Para hallar la presión final se emplea la ley de Gay - Lussac la cual es : P₁ * T₂ = P₂ * T₁2 atm * 300 K = P₂ * 280 KP₂ = 2.
14 atm.
A) El calor suministrado al recipiente que contiene 100 g de H₂ es : 6. 838 kcalb) El trabajo realizado por el sistema es : 1. 97 kcalc) La presión final es : 2. 14 atmDatos : m = 100 g = 0.
Se aplica la Ecuacion de los Gases : PV = nRTRecipiente 1 Recipiente 2 Recipiente 3 (Mezcla de ambos)V₁ = 5 L V₂ = 3 L V₃ = V₁ + V₂ = 8 LP₁ = 2 atm P₂ = 4 atm P₃ = ? AtmT = X T = X T = Xn₁ = y n₂ = z n₃ = n₁ + n₂ = y +…
A) 1340. 68 ml NH3 ; b) 0. 44 atm ; c) T2 = 870 º K . Para resolver los ejercicios se procede a utilizar las leyes de los gases , de Boyle , Charles , Gay Lussac de la siguiente manera : V1 = 1. 2 Lts NH3 T1 = 17ºC +…
El volumen de amoniaco que presenta finalmente el recipiente es : 0. 83 LDatos : V₁ = 60 Ln₁ = 12 molesV₂ = ? N₂ = 6 molesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Avogadro la cual es : V₁ / n₁ = V₂ /…
Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia que : P1V1 / T1 = P2V2 / T2 De modo que : V1 = 1, 5 LitrosP1 = 479 mmHgT1 = 75ºC a. El volumen en mL que ocupará si la temperatura aumenta el doble y la presión sigue…