Disponemos de un recipiente de volumen variable inicialmente presenta un volumen de 60 litros y contiene 12 moles de amoníaco si manteniendo constante presión y temperatura se introducen 6 moles de amoníaco que volumen en litros presenta presenta finalmente el recipiente Pasos.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Mariestre
En resumen
El volumen de amoniaco que presenta finalmente el recipiente es : 0. 83 LDatos : V₁ = 60 Ln₁ = 12 molesV₂ = ?
El volumen de amoniaco que presenta finalmente el recipiente es : 0.
83 LDatos : V₁ = 60 Ln₁ = 12 molesV₂ = ?
N₂ = 6 molesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley de Avogadro la cual es : V₁ / n₁ = V₂ / n₂Reemplazando los datos : 60 L / 12 moles = V₂ / 6 molesV₂ = 5 / 6 LV₂ = 0.
83 L.
El volumen de amoniaco que presenta finalmente el recipiente es : 0. 83 LDatos : V₁ = 60 Ln₁ = 12 molesV₂ = ?
A) 1340. 68 ml NH3 ; b) 0. 44 atm ; c) T2 = 870 º K . Para resolver los ejercicios se procede a utilizar las leyes de los gases , de Boyle , Charles , Gay Lussac de la siguiente manera : V1 = 1. 2 Lts NH3 T1 = 17ºC +…
Tenemos que para una presión de 0. 2596 atm el gas de amoniaco tendrá un volumen de 2080 mL. Explicación : Suponemos que el gas amoniaco esta inicialmente a presión atmosférica, entonces : P1·V1 = P2·V2Aplicando ley de…
Respuesta : n = 0. 0164 moles de gasExplicación : ¿Cuántos moles de gas contiene un recipiente de 0. 386 litros en condiciones normales de presión y temperatura (C. N. )? Aplicar la ley de los gases idealesV x P = n x R…
La cantidad de moles que se tendrían que agregar a un recipiente es : 1. 2 molesDatos : n₁ = 2 molesT = 25°CP₁ = 1 atmP₂ = 1. 60 atmTemperatura y volumen constantesExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…