Un óxido de nitrógeno presenta 6?
Un óxido de nitrógeno presenta 6. 023×10 ^ 21 átomos de oxígeno y un peso de 0. 3 gramos. Calcular su fórmula empírica.
En resumen
La fórmula empírica del óxido de nitrógeno que presenta 0. 3 g de oxígeno es : NO₂Explicación : 1. Se convierte a moles la cantidad de átomos de oxígeno presentes : 6. 023 * 10²¹ átomos O * ( 1 mol O / 6. 023 * 10²³ átomos O) = 0. 01 moles2.
Mejor respuesta
La fórmula empírica del óxido de nitrógeno que presenta 0.
3 g de oxígeno es : NO₂Explicación : 1.
Se convierte a moles la cantidad de átomos de oxígeno presentes : 6.
023 * 10²¹ átomos O * ( 1 mol O / 6.
023 * 10²³ átomos O) = 0.
01 moles2.
Se halla el peso molecular del oxígeno presente en el óxido : Moles = masa / Peso molecularPeso molecular = Masa / molesPeso molecular = 0.
3 g / 0.
01 molesPeso molecular = 30 g / molDe este modo se concluye que 2 átomos de oxígeno están presentes en el óxido lo cual su fórmula empírica será : NO₂.
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