Calcula la formula empírica del oxido que tiene 38, 64% de nitrógeno?
Calcula la formula empírica del oxido que tiene 38, 64% de nitrógeno.
En resumen
La formula empírica del oxido se escribe : N2O3 La formula empírica del oxido se calcula mediante los siguientes pasos : 1) %O = 100 % - %N = 100% - 38. 64% = 61. 36 % O 2 ) Calculo de moles de cada elemento : N = 38. 64 gN / 14 g / mol = 2. 76 moles N O = 61.
Mejor respuesta
La formula empírica del oxido se escribe : N2O3 La formula empírica del oxido se calcula mediante los siguientes pasos : 1) %O = 100 % - %N = 100% - 38.
64% = 61.
36 % O 2 ) Calculo de moles de cada elemento : N = 38.
64 gN / 14 g / mol = 2.
76 moles N O = 61.
36 g O / 16 g / mol = 3.
83 moles O 3) Ahora se divide cada resultado entre el menor : N = 2.
76 moles / 2.
76 moles = 1 * 2 = 2 O = 3.
83 moles / 2.
76 moles = 1.
38 * 2 = 2.
77 ≈3 4 ) La formula empírica es : N2O3.
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