Un Oxido de nitrogeno tiene el 36, 35 de oxigeno ; calcula formula empirica del oxido?
Un Oxido de nitrogeno tiene el 36, 35 de oxigeno ; calcula formula empirica del oxido. Datos = N = 14 ; O = 16.
En resumen
1. calcular % de nitrògeno : % N = 100 % - 36. 35 % = 63. 65 % de N 2. Calcular moles aplicando la fòrmula : moles = masa / Mm N : 63. 35 g / 14 g / mol = 4. 525 mol O : 36. 35 g / 16 g / mol = 2. 271 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados N : 4. 525 mol / 2.
Mejor respuesta
1. calcular % de nitrògeno :
% N = 100 % - 36.
35 % = 63.
65 % de N
2.
Calcular moles aplicando la fòrmula : moles = masa / Mm
N : 63.
35 g / 14 g / mol = 4.
525 mol
O : 36.
35 g / 16 g / mol = 2.
271 mol
3.
Dividir entre el menor de los resultados
N : 4.
525 mol / 2.
271 mol = 2
O : 2.
271 mol / 2.
271 mol = 1
4.
FE : N2O.
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