Calcula la fórmula empírica de un óxido que contiene 63?
Calcula la fórmula empírica de un óxido que contiene 63. 6% de nitrogeno y 26. 4% de oxigeno.
En resumen
Mm N = 14 g / mol O = 16 g / mol N = 63. 6 g / 14 g / mol = 4. 542 mol O = 36. 4 g / 16 g / mol = 2. 275 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados N = 4. 542 mol / 2. 275 mol = 2 O = 2. 275 mol / 2.
Mejor respuesta
Mm N = 14 g / mol O = 16 g / mol
N = 63.
6 g / 14 g / mol = 4.
542 mol
O = 36.
4 g / 16 g / mol = 2.
275 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
N = 4.
542 mol / 2.
275 mol = 2
O = 2.
275 mol / 2.
275 mol = 1
FE = N2O
Nota
REVISA EL % DEL OXIGENO, CON ESA CANTIDAD NO SE CUMPLE EL 100 %.
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