Al analizar un oxido de nitrogeno, se obtiene 0, 158g de nitrogeno y 0, 362 g de oxigeno?
Al analizar un oxido de nitrogeno, se obtiene 0, 158g de nitrogeno y 0, 362 g de oxigeno. Calcular la fórmula empírica.
En resumen
Explicación : Se dividen los gramos de cada uno entre su masa atómica respectivamenteN = 0. 158 / 14 = 0. 011O = 0. 352 / 16 = 0. 022Después los dos se dividirán entre el menor resultado que es 0. 0112N = 0. 011 / 0. 011 = 1O = 0. 022 / 0.
Mejor respuesta
Explicación : Se dividen los gramos de cada uno entre su masa atómica respectivamenteN = 0.
158 / 14 = 0.
011O = 0.
352 / 16 = 0.
022Después los dos se dividirán entre el menor resultado que es 0.
0112N = 0.
011 / 0.
011 = 1O = 0.
022 / 0.
011 = 2El resultado que te dio de cada elemento es su número que tiene : NO2.
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Expiquenme como hacer este tipo de problemas porfaal analizar ?
Hay te explica muy bien.
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