Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 0, 079 g de Nitrógeno y 0, 181 g de Oxígeno?
Al analizar un óxido de nitrógeno, se obtiene 0, 079 g de Nitrógeno y 0, 181 g de Oxígeno. Calcular la fórmula empírica. Datos Masas atómicas N = 14 ; O = 16.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 4 votos · mejor respuesta de Jovisito123
En resumen
1 mol 0, 00564 md N O / 79gr N x - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - = 1 M gr N 0, 00564 1 mol O 0, 01131 mol O O / 181gr O x - - - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - = 2, 001 ⁿ₂ 16gr de O 0, 00564 N, O² = ⁿ NO₂ (F empirica).
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1 mol 0, 00564 md N
O / 79gr N x - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - - = 1 M gr N 0, 00564 1 mol O 0, 01131 mol O
O / 181gr O x - - - - - - - - - - - - - - - = - - - - - - - - - - - - - = 2, 001 ⁿ₂ 16gr de O 0, 00564
N, O² = ⁿ NO₂ (F empirica).
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Respuesta : la respuesta es n2o4 la chica de abajo lo hizo bien pero se olvido que se multiplica por dos para que sea entero 1x2 y 2, 001x2 = 2 y 4 y eso van en el n2o4Explicación : dddddddddddddddddddddddddddddd.
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