Un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25°c si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23, 8 mmHg ¿ cual sera la presión de vapor de la mezcla? A) escribe los datos del problema b) anota la formula c) reemplaza los datos en la fórmula y resuelve.
En resumen
Respuesta : P = 21. 63 mmHg de la mezclaExplicación : un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25°c si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23, 8 mmHg ¿ cual sera la presión de vapor de la mezcla?
Respuesta : P = 21.
63 mmHg de la mezclaExplicación : un mol de glucosa se agrega a 10 moles de agua a 25°c si la presión de vapor del agua pura a esta temperatura es de 23, 8 mmHg ¿ cual sera la presión de vapor de la mezcla?
A) escribe los datos del problema n soluto = 1 mol glucosan solvente = 10 moles de aguaP v agua pura a 25 ºC = 23.
8 mmHgb) anota la fórmula n = masa / Mm (calcular moles)X = n / nt (fracción molar)Ley de Raoult : P = P₀ · Xsvtec) reemplaza los datos en la fórmula y resuelve1.
Calcular moles totalesn t = m soluto + n svten t = 1 mol + 10 moln t = 11 mol2.
Calcular fracción molar del solventeX svte = 10 mol 11 molXsvte = 0.
909 3.
Calcular presión de vaporP = 23.
8 mmHg · 0.
909 P = 21.
63 mmHg de la mezcla.
Datos : - Presión total = 760 mmHg - Presión de vapor H2O = 17, 5 mmHg - Presión parcial = ? P = Pt - PH2O P = (760 - 17, 5) mmHg P = 742, 5 mmHg.
soluto = 0. 3 moles Na2SO4 Solvente = 2 Kg agua = 2000 g T = 60ºC PvH2O = 149. 4 mmHg Pv sol = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor , de la siguiente manera : 0. 3 mol…