La presion de vapor sobre el agua pura a 120° es 1480 mmhg. Si se sigue la ley de Raoult¿Que fraccion de etilengicol debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor de este solvente a 760mmhg? .
Pregunta de Química · 2 respuestas · 10 votos · mejor respuesta de Guadaconsmuronpb0b46
Respuesta : Debemos saber que la presión de vapor del agua depende solo de su concentración, siguiendo la Ley de Raoult, usamos la siguiente ecuacion :
ΔP = P° * X
P° - P = P° * X
Donde :
P° = Presión de vapor del disolvente (agua pura) = 1480mmHg
P = Presión de vapor de la disolución = 760mmHg
X = Fracción molar del soluto
Sustituimos :
1480 mmHg - 760 mmHg = 1480 mmHg * X
X = 720 mmHg / 1480 mmHg
X = 0.
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Explicación :
La fracción de etilenglicol que debe agregarse al agua para reducir la presión de vapor del solvente es de X = 0.
48Explicación paso a paso : Debemos saber que la presión de vapor del agua depende solo de su concentración, siguiendo la Ley de Raoult, usamos la siguiente ecuacion : ΔP = P° * XP° - P = P° * XDonde : P° = Presión de vapor del disolvente (agua pura) = 1480mmHgP = Presión de vapor de la disolución = 760mmHgX = Fracción molar del solutoSustituimos : 1480 mmHg - 760 mmHg = 1480 mmHg * XX = 720 mmHg / 1480 mmHgX = 0.
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