Se disuelven 0, 3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua a 60°C. Si la presión de vapor del agua a esta temperatura es 149, 4 mmHg. Determine la presión de vapor de la solución resultante.
En resumen
soluto = 0. 3 moles Na2SO4 Solvente = 2 Kg agua = 2000 g T = 60ºC PvH2O = 149. 4 mmHg Pv sol = ? Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor , de la siguiente manera : 0. 3 mol Na2SO4 = moles sto 2000 g H2O * 1 mol / 18 g = 111.
soluto = 0.
3 moles Na2SO4 Solvente = 2 Kg agua = 2000 g T = 60ºC PvH2O = 149.
4 mmHg Pv sol = ?
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor , de la siguiente manera : 0.
3 mol Na2SO4 = moles sto 2000 g H2O * 1 mol / 18 g = 111.
11 mol agua Fracción molar : Xsto = mol sto / ( mol sto + mol solv) Xsto = 0.
3 mol sto / ( 0.
3 mol sto + 111.
11 mol solv ) = 2.
68 * 10⁻³ ΔP = PvH2O * Xsto = 149.
4 mmHg * 2.
68 * 10⁻³ = 0.
4022 mm Hg Pv sol = PvH2O - ΔP = 149.
4 mmHg - 0.
4022 mmHg = 148.
99 mmHg .
Datos : - Presión total = 760 mmHg - Presión de vapor H2O = 17, 5 mmHg - Presión parcial = ? P = Pt - PH2O P = (760 - 17, 5) mmHg P = 742, 5 mmHg.
A igual temperatura es más volátil el líquido que tenga mayor presión de vapor.
Respuesta : 49 gradosExplicación :