Un gas seco ocupa 127, 0 cm3 en condiciones normales. Si se recoge la misma masa de gas sobre agua a 23°c y una presión total del gas de 745 torr. Qué volumen ocuparía si la presión del vapor de agua a 23°c es 21 torr. Resp. 145 cm3.
En resumen
P1 = 1 atm V1 x P1 x T2 = V2 x P2 x T1 V1 = 127cm3 V2 = ? V2 = 127cm3 x 760 mmHg x 296 K / 724mmHg 273 K T = 273 K V2 = 145 cm3T2 = 23 + 273 = 296 K P2 = 745mmHg.
P1 = 1
atm
V1 x P1
x T2 = V2 x P2 x T1
V1 = 127cm3
V2 = ?
V2 = 127cm3 x 760 mmHg x 296 K /
724mmHg 273 K
T = 273 K
V2 = 145
cm3T2 = 23 + 273 = 296 K
P2 = 745mmHg.
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : V1 (volumen inicial) = 350 mL→V1 = 0. 35 L T1 (temperatura inicial) = 50 ºC (en Kelvin) TK = TC + 273. 15 → TK = 50 + 273. 15 → TK = 323. 15 →T1 = 323. 15 K P1 (presión inicial) =…
Aplicar Ley general de los gasesV1 x P1 / T1 = V2 x P2 / T2T1 = 25 ºC + 273 = 298 KP1 = 750 torr / 760 = 0. 986 atmV1 = 600 mL / 1000 = 0. 600 LT2 = 32 ºC + 273 = 305 KP2 = 746 torr / 760 = 0. 982 atmV2 = ¿? Calcular…
Ok. para resolver el problema usarás la relación siguiente : Tenemos al inicio : V1 = 400 mLP1 = 500 mmHg = 500 TorrT1 = 20 °CTenemos al final : V2 = ? P2 = 250 TorrT2 = 20 °CEn ambos casos está a Condiciones Normales…
El volumen que tenía el gas inicialmente cuando estaba a una presión de 850 Torr es : 339. 29 mLDatos : P₁ = 850 Torr = 1. 12 atmP₂ = 720 mmHg = 0. 95 atmV₂ = 400 mLExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la…