Una masa de gas a 50°c y 785mmHg de presión ocupa 350ml?
Una masa de gas a 50°c y 785mmHg de presión ocupa 350ml. Que volumen ocupara él gas a condiciones normales?
6Gksm
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : V1 (volumen inicial) = 350 mL→V1 = 0. 35 L T1 (temperatura inicial) = 50 ºC (en Kelvin) TK = TC + 273. 15 → TK = 50 + 273. 15 → TK = 323. 15 →T1 = 323.
Mejor respuesta
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
V1 (volumen inicial) = 350 mL→V1 = 0.
35 L
T1 (temperatura inicial) = 50 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.
15 → TK = 50 + 273.
15 → TK = 323.
15 →T1 = 323.
15 K
P1 (presión inicial) = 785 mmHg (en atm)
1 atm - - - - 760 mmHg
y atm - - - - 785 mmHg
760 * y = 1 * 785
760y = 785
y = 785 / 760
y≈ 1.
032 atm →P1≈ 1.
032 atm
V2 (volumen final) = ?
(en Litro)
T2 (temperatura final) = 0º C (en codiciones normales)(en Kelvin)
TK = TC + 273.
15 → TK = 0 + 273.
15 → TK = 273.
15 →T2 = 273.
15 K
P2 (presión final) = 1 atm(en codiciones normales)
Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7BP_1%2AV_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%5Cdfrac%7BP_2%2AV_2%7D%7BT_2%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B1.032%2A0.35%7D%7B323.15%7D%20%3D%5Cdfrac%7B1%2AV_2%7D%7B273.15%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B0.3612%7D%7B323.15%7D%20%3D%5Cdfrac%7BV_2%7D%7B273.15%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=323.15%2AV_2%20%3D%200.3612%2A273.15" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=323.15V_2%20%3D%2098.66178" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B98.66178%7D%7B323.15%7D%20%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV_2%20%5Capprox%200.30%5C%3AL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />
¡Espero haberte ayudado, saludos.
DexteR!
Preguntas relacionadas de Química
Un Gas ocupa un volumen de 2 litro en condiciones normales ¿que volumen ocupara esa misma masa de gas a 2atm?
V2 = V1 x P1 P2 V2 = 2 x 1 = 1 L (respuesta) 2.
1 respuesta 8
Un gas a 30 °C y 680 mmHg ocupa un volumen de 50 l?
Primero debes conocer la formula para gases ideales que es PV = nRT. Donde P es presión, V volumen, n numero de moles, R contante de los gases, T temperatura. Trasformamos la presión a atmósferas ya que las tienes en…
2 respuestas 5
Una masa de gas a 50°C y 790 mmHg de presión ocupa 350 cm3 ¿Qué volumen ocupará el gas a 0°C y 760 mmHg?
P1 * V1 * T2 = P2 * V2 * T1 cm³ se pasa a L = 0. 35 L V2 = P1 * V1 * T2 / P2 * T1 V2 = 790 mmHg * 0. 35 L * 323 k / 760 mmHg * 273 k V = 2. 32 L.
1 respuesta 6