Un gas a 30 °C y 680 mmHg ocupa un volumen de 50 l?
Un gas a 30 °C y 680 mmHg ocupa un volumen de 50 l. ¿Qué volumen, en litros, ocupará en condiciones normales?
En resumen
Primero debes conocer la formula para gases ideales que es PV = nRT. Donde P es presión, V volumen, n numero de moles, R contante de los gases, T temperatura. Trasformamos la presión a atmósferas ya que las tienes en mmHg sbiendo que 1atm es 760mmHg.
Mejor respuesta
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Primero debes conocer la formula para gases ideales que es PV = nRT.
Donde P es presión, V volumen, n numero de moles, R contante de los gases, T temperatura.
Trasformamos la presión a atmósferas ya que las tienes en mmHg sbiendo que 1atm es 760mmHg.
Calculamos que 680mmHg son 0.
98 atm, la temperatura debe estar en Kelvins asi que sumamos 30 + 273.
Primero calculamos las moles con el volumen y temperatura y presion que te dan asi poneindo en la forula queda
0.
80 * 50 = n * 0.
082 * 303
calculando n que es el numero demoles obtenemos 1.
79
el cual utilizaremos para calcular a condiciones normales que son 0C o 273K y 1atm.
Ponemos las condiciones normales en la formula tambien las koles que calculamos.
No confundir condiciones normales con condiciones sandard
queda asi
1 * V = 1.
79 * 0.
082 * 298
despejamos V y vamos a tener el resultado que es 40.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
3
PV = nRT n = PV / RT n = 0, 89 atmx50litros / 0.
082atm.
L / K°.
Mol n = 1, 79molV = nRT / P V = 1, 79molx0.
082atm.
Litro / K°.
Molx 303K° / 1atm V = 44.
47LITROSLos mmHg del ejecicio debe convertir a atmosferas, los grados centigrados a kelvin, y el ejercicio está realizado.
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