Un gas desconocido ocupa un volumen de 20 L a 40°C y a 770 torr?
Un gas desconocido ocupa un volumen de 20 L a 40°C y a 770 torr. ¿Cuál será la presión en torr de este gas si el nuevo volumen es de 75, 0 L a 0°C?
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Anonima27
En resumen
V1 = 20 L P1 = 770 Torr T = 40 + 273 = 313 K V2 = 75, 0 L P2 = ?
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
V1 = 20 L
P1 = 770 Torr
T = 40 + 273 = 313 K
V2 = 75, 0 L
P2 = ?
T2 = 0 + 273 = 273 K
V1 x P1 = V2 x P2
```````````` `````````````` T1 T2
P2 = V1 x P1 x T2 `````````````````````` V2 x T1
P2 = 20 L x 770 torr x 273 K ```````````````````````````````` 75, 0 L x 313 K
P2 = 179, 09 Torr.
Preguntas frecuentes
Un gas desconocido ocupa un volumen de 20 L a 40°C y a 770 torr?
V1 = 20 L P1 = 770 Torr T = 40 + 273 = 313 K V2 = 75, 0 L P2 = ?
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