Un gas ocupa un volumen de 87?
Un gas ocupa un volumen de 87. 0 ml a 27°C y 740 torr ¿Que volumen en ml ocupara el gas a 5°C y 740 torr?
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Azulromero
En resumen
Aplicar ley de CharlesV1 / T1 = V1 x T2Datos : V1 = 87. 0 mL / 1000 = 0. 087 LP1 = 760 mmHg / 760 = 0. 9737 atm. T1 = 27 ºC + 273 = 300 KV2 = ¿? P2 = 740 / 760 = 0. 9737 atm. T2 = 5 ºC + 273 = 278 KP1 = P2 = CONSTANTEcalcular V2V2 = (0. 087 L x 278 K) / 300 KV2 = 0.
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Mejor respuesta
Aplicar ley de CharlesV1 / T1 = V1 x T2Datos : V1 = 87.
0 mL / 1000 = 0.
087 LP1 = 760 mmHg / 760 = 0.
9737 atm.
T1 = 27 ºC + 273 = 300 KV2 = ¿?
P2 = 740 / 760 = 0.
9737 atm.
T2 = 5 ºC + 273 = 278 KP1 = P2 = CONSTANTEcalcular V2V2 = (0.
087 L x 278 K) / 300 KV2 = 0.
0806 Litros.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
0
Respuesta : Segun la ley de Charles seria asi : V1 / T1 = V2 / T2Datos V1 = 87mlV2 = ?
T1 = 27°CT2 = 5°CV2 = 87ml(V1) x 278K (T2) = 24186 / 300K (T1) = 80, 62 mlExplicación : Se tiene que pasar la temperatura de celcios a grados kelvin : Sumando la temperatura + 273T1 = 27 + 273 = 300KT2 = 5 + 273 = 278KDespues para saber el resultado se hace un regla de tres 87 ?
/ / 300 278.
Preguntas frecuentes
Un gas ocupa un volumen de 87?
Aplicar ley de CharlesV1 / T1 = V1 x T2Datos : V1 = 87. 0 mL / 1000 = 0. 087 LP1 = 760 mmHg / 760 = 0. 9737 atm. T1 = 27 ºC + 273 = 300 KV2 = ¿? P2 = 740 / 760 = 0. 9737 atm.
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