Un compuesto contiene 74, 87% de carbono y 25, 13% de hidrógeno?
Un compuesto contiene 74, 87% de carbono y 25, 13% de hidrógeno. Hallar la fórmula del compuesto sabiendo que su masa molar es 48 g / mol.
Un compuesto contiene 74, 87% de carbono y 25, 13% de hidrógeno. Hallar la fórmula del compuesto sabiendo que su masa molar es 48 g / mol.
En resumen
La respuesta es C3H12.
Primero hallemos el 60% de 178 gr ⇒ si 178 gr es el 100 % ⇒ X es el 60 % ⇒ X = (178 gr x 60 %)÷ 100 % = 106, 80gr un carbohidrato es de la fgorma : C(H₂O) ⇒ la masa atómica expresada en gramos de : H₂O = 18 gr, ⇒ 106,…
Mm = 28 g / mol 1. Calcular % de Carbono 100 % - 14. 28 % = 85. 72 % C 2. Calcular moles C : 85. 72 / 12 g / mol = 7. 143 mol H : 14. 28 g / 1 g / mol = 14. 28 mol 3. Dividir entre el menor de los resultados C : 7. 143…
Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…
Con la solubilidad podemos saber la cantidad máxima de NaCl que podemos disolver en 100 mL de agua : 0. 36 g NaCl / mL agua · 100 mL agua = 36 g NaCl Así que, a 20 ºC sólo podremos disolver 36 gramos de NaCl en 100 mL…
Un hidrocarburo, de masa molar 42 g / mol, contiene un 85, 7 % de carbono. Indica cuál es su fórmula empírica y su fórmula molecular. 85, 7 % de carbono siginifica que por cada 100 g de compuesto tendremos 85, 7 g de…