Un cilindro de gas contiene 40 L de gas a 45 °c y a 650 torr cual sera la temperstura si la presion cambia a762 torr?
Un cilindro de gas contiene 40 L de gas a 45 °c y a 650 torr cual sera la temperstura si la presion cambia a 762 torr.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Rositacampo
En resumen
Aplicar la ley e G - LussacP1 / T1 = P2 / T2 volumen constanteP1 = 650 torr = 0. 8554 atmT1 = 45 ºC + 273 = 318 KP2 = 762 torr = 1. 003 atmcalculat T2T2 = ( 1. 003 atm x 318 K) / 0. 8554 atmT2 = 372. 87 KºC = K - 273ºC = 372. 87 - 273ºC = 99. 87.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Aplicar la ley e G - LussacP1 / T1 = P2 / T2 volumen constanteP1 = 650 torr = 0.
8554 atmT1 = 45 ºC + 273 = 318 KP2 = 762 torr = 1.
003 atmcalculat T2T2 = ( 1.
003 atm x 318 K) / 0.
8554 atmT2 = 372.
87 KºC = K - 273ºC = 372.
87 - 273ºC = 99.
87.
Preguntas frecuentes
Un cilindro de gas contiene 40 L de gas a 45 °c y a 650 torr cual sera la temperstura si la presion cambia a762 torr?
Aplicar la ley e G - LussacP1 / T1 = P2 / T2 volumen constanteP1 = 650 torr = 0. 8554 atmT1 = 45 ºC + 273 = 318 KP2 = 762 torr = 1. 003 atmcalculat T2T2 = ( 1. 003 atm x 318 K) / 0.
Preguntas relacionadas de Química
La temperatura de 1L de gas que inicialmente se encontraba en condiciones TPN cambia a 220°C y el volumen se mantiene constante?
HOLA BUEN DIA! Lo primero que debes hacer es una lista de datos iniciales y finales así : En el ejercicio te dan el dato de la temperatura y te dicen que los demas esta en condiciones TPN, es decir en condiciones…
1 respuesta 10
Un vendedor de helio asegura que contiene 0, 24 de este gas y que su volumen es de 1?
1 atm - - - 760 torr x - - - 655 torr x = 0. 861 atm. = P V = 1. 7 L m = 0. 24 g de helio R = 0. 0821 (atm L / mol K) T = ? P x V = n x R x T n = mol / Mm Mm He = 4 g / mol n = 0. 24 g / 4 g / mol = 0. 06 mol despejar…
1 respuesta 10
Un recipiente de 0, 4 m3 contiene 2, 18 moles de gas a 0grados centigrados ¿ cual será la presión del recipiente expresada en torre?
Un recipiente de 0, 4 m3 contiene 2, 18 moles de gas a 0ºC ¿ cual será la presión del recipiente expresada en torre? Aplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TT = 0 ºC + 273 = 273 KP = ¿? R = 0. 0821 (L atm / mol…
1 respuesta 4
1. Si tenemos 2, 3 litros de un gas a una temperatura de 5 * c y ete gas se transfiere a otro recipiente a otro recipiente que tiene un volumen de 1425 ml ¿ cual sera la temperatura final de este gas ?
1. La temperatura final del gas con la variación de volumen dada se calcula usando la ecuación que relaciona temperatura y volumen de gases ideales a presión constante (Ley de Charles). El resultado es 172, 2 K ( - 100,…
1 respuesta 0
Una mezcla de gases a 760torr contiene 65 % de N, 15% de O² y 20% de CO² en volumen?
Respuesta : Pp N = 494 torrPp O2 = 114 TorrPpCO2 = 152 TorrExplicación : Una mezcla de gases a 760 torr contiene 65 % de N, 15% de O² y 20% de CO² en volumen. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en torr? FÓRMULA :…
1 respuesta 6
Un gas se encuentra a una temperatura de 100°c y una presion de 3 atm ?
Respuesta : 176. 6 kelvinExplicación : primero la conversion de torr a atm (1 atm = 760 torr / 760mmhg) Luego la conversión de grados celsius a kelvin Finalmente la tabla de 3Si a 3atm tenemos 373kelvin, cuantos kelvin…
1 respuesta 1