Un vendedor de helio asegura que contiene 0, 24 de este gas y que su volumen es de 1. 7 litros, si la presión atmosférica es de 655 torr, cual sera la temperatura ?
En resumen
1 atm - - - 760 torr x - - - 655 torr x = 0. 861 atm. = P V = 1. 7 L m = 0. 24 g de helio R = 0. 0821 (atm L / mol K) T = ? P x V = n x R x T n = mol / Mm Mm He = 4 g / mol n = 0. 24 g / 4 g / mol = 0. 06 mol despejar temperatura T = V x P ```````` R x n T = 1. 7 L x 0.
1 atm - - - 760 torr x - - - 655 torr
x = 0.
861 atm.
= P
V = 1.
7 L
m = 0.
24 g de helio
R = 0.
0821 (atm L / mol K)
T = ?
P x V = n x R x T
n = mol / Mm
Mm He = 4 g / mol
n = 0.
24 g / 4 g / mol = 0.
06 mol
despejar temperatura
T = V x P ```````` R x n
T = 1.
7 L x 0.
861 atm ```````````````````````````````````````` 0.
0821(atm L / mol K)(0.
06 mol)
T = 297, 13 K.
Aplicar la ley e G - LussacP1 / T1 = P2 / T2 volumen constanteP1 = 650 torr = 0. 8554 atmT1 = 45 ºC + 273 = 318 KP2 = 762 torr = 1. 003 atmcalculat T2T2 = ( 1. 003 atm x 318 K) / 0. 8554 atmT2 = 372. 87 KºC = K - 273ºC…
1. La temperatura final del gas con la variación de volumen dada se calcula usando la ecuación que relaciona temperatura y volumen de gases ideales a presión constante (Ley de Charles). El resultado es 172, 2 K ( - 100,…
Respuesta : Datos V₁ = 8 lP₁ = 730 mmHg P₂ = 760 mmHg V₂ = XP₁ × V₁ = P₂ × V₂ V₂ = P₁ × V₁ P₂V₂ = 8 l × 730 mmHg 760 mmHgV₂ = 7, 68 l2. - Datos V₁ = 2 l V₂ = 4 l T = 17 ºC P₁ = 740 mmHg P₂ = XP₁ × V₁ = P₂ × V₂P₂ = P₁ ×…