1. Si tenemos 2, 3 litros de un gas a una temperatura de 5 * c y ete gas se transfiere a otro recipiente a otro recipiente que tiene un volumen de 1425 ml ¿ cual sera la temperatura final de este gas ?

1. La temperatura final del gas con la variación de volumen dada se calcula usando la ecuación que relaciona temperatura y volumen de gases ideales a presión constante (Ley de Charles).

El resultado es 172, 2 K ( - 100, 8 °C)2.

El volumen final del gas con la variación de presión dada se calcula usando la ecuación que relaciona presión y volumen de gases ideales a temperatura constante (Ley de Boyle).

El resultado es 0, 069 L.

Explicación : 1.

Tenemos que : V₁ = 2, 3 LConvertimos la temperatura a unidades Kelvin : T₁ = 5 °C = 5 + 273 = 278 K T₂ = ?

V₂ = 1425 ml = 1, 425 LAsumimos que la presión es constante y usamos la ecuación : (V₁ / T₁ ) = (V₂ / T₂) (Ley de Charles)Despejamos T₂T₂ = (V₂ .

T₁ ) / V₁T₂ = (1, 425 L x 278 K) / 2, 3 LT₂ = 172, 2 K2.

Tenemos lo siguiente : P₁ = 350 TorrP₂ = 10 atmV₁ = 1, 5 LV₂ = ?

Convertimos P₁ en atm usando el factor de conversión 1 atm = 760 TorrLa temperatura es constante, entonces usamos la ecuación : P₁ .

V₁ = P₂ .

V₂ (Ley de Boyle)y despejamos V₂V₂ = ( P₁ .

V₁ ) / P₂V₂ = (0, 46 atm x 1, 5 L) / 10 atm = 0, 069 L.