La temperatura de 1L de gas que inicialmente se encontraba en condiciones TPN cambia a 220°C y el volumen se mantiene constante. Calcule la presion final del gas en torr.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Andygarrido
En resumen
HOLA BUEN DIA!
HOLA BUEN DIA!
Lo primero que debes hacer es una lista de datos iniciales y finales así :
En el ejercicio te dan el dato de la temperatura y te dicen que los demas esta en condiciones TPN, es decir en condiciones normales de un gas ideal, (T = 273 ºK, P = 1Atm, 1mol, V = 22, 4 Litros, 1 mol.
)
Entonces tenemos
T1 = 273 K T2 = 493
P1 = 1 Atm P2 = ?
Como el volumen se mantiene constante acudimos a la ley de Gay - Lussac
que dice P1 * T2 = P2 * T1
Recuerda que una atmosfera igual a 760 torr
despejamos P2
P2 = P1 * T2 T1
Reemplazamos
P2 = 760 Torr * 493 K = 1372, 45 torr 273 K.
HOLA BUEN DIA!
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
¡Hola! Si : La unidad adoptada por el Sistema Internacional de UnidadesPresión (en atm) y Temperatura (en Kelvin)Tenemos los siguientes datos : P1 (presión inicial) = 2 atmT1 (temperatura inicial) = 27ºC (en Kelvin)TK =…
La temperatura final de la muestra de gaseosa es de 845. 45 K, manteniendo el volumen constante. Explicación : Aplicamos extensión de los gases ideales, entonces : P1 / T1 = P2 / T2 Entonces, despejamos la temperatura…